三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：____________。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ，配位数为_______________ 。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________  ；
（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
（3）AlCl₃是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al₂Cl₆ ，请画出Al₂Cl₆结构图示______________________；
（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
（5）液态SiCl₄常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  

（三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。

【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  

[三选一选修3：物质结构与性质]  
下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。  

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

下列说法正确的是