Question

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________  ；
（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
（3）AlCl₃是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al₂Cl₆ ，请画出Al₂Cl₆结构图示______________________；
（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
（5）液态SiCl₄常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

Answer 1

（1）第四周期 ⅤA族；4s²4p³
（2）As；As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大
（3）
（4）4；正四面体；AlN；两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高 
（5）SiCl₄ +3H₂O = H₂SiO₃ + 4HCl↑