人类探测月球发现，月球上有大量³He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于³He的说法正确的是（   ）

A．是4He的同素异形体	B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素	D．比4He少一个质子

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	—2			—3	—1		—3

下列说法正确的是                                                   

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。  
（1）离子B^－的结构示意图为          ；化合物CE₂的分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程                       。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                  （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
                                                                       
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为                                                                    
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃。该电池的负极反应式为                                                 ，电池工作时，电解质里的CO₃^2－向           极移动。

下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1		＋6
	－2						－3

A．③和⑤处于同一周期
B．气态氢化物的稳定性④大于⑧
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
D．①与⑥只能形成一种化合物

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
（   ）

A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W	D．Y、Z的氧化物都有两性

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                    (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                       。

已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（    ）

A．n＝m+6

B．n＝m+16

C．n＝m+30

D．n＝m+10

根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是

A．第ⅦA族

B．第8周期

C．第7周期

D．第ⅢA族

目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数22	B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小	D．气态氢化物化学式为H2Se

某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为

A．	B．
C．	D．