题目内容

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
—2
 
 
—3
—1
 
—3
 
下列说法正确的是                                                   
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

BC
略
练习册系列答案
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[选修一物质结构与性质] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
 
M
N
第一电离能（kJ/mol）
495．8
418．8
回答下列问题：
（1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：                            ；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   个键，    个键：
（3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为            。（用元素符号回答）
（5）YQ2中心原子的杂化方式为___________，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式________________。
（6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有      个；GE晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是          （只要求列出计算式）。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：
A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第三周期元素的最高化合价
D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点
已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（    ）
A．n＝m+6B．n＝m+16 C．n＝m+30D．n＝m+10
短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A+、B2－、C－，下列说法正确的是
A．原子序数：A＞C＞B　　　　B．原子半径：A＞C＞B
C．离子半径： B2－＜C－　　　　　D．元素的非金属性：B＞C
下列属于同位素的一组是（   ）
A．白磷红磷B．35Cl 37ClC．Na2O Na2O2D．40K40Ca
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数的绝对值c＜d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是：
A．d＜c＜a＜bB．c＜d＜b＜aC．d＜a＜b＜cD．c＜d＜a＜b
下列微粒中，未成对电子数最多的是（   ）。
A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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