下列叙述中正确的是：

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键

D．氧气和臭氧互为同位素

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是

A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱

D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是             。

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是   （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是    ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     。
（2）元素④的离子结构示意图为                       。
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为  、  、  ，其中以   最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：    、   ；其中以    酸性最强。
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。

德国重离子研究中心于1996年在粒子加速器中首次成功合成了第112号元素的一个原子其质量数为277。2010年2月19日，为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的元素符号定为“Cn” ，汉语名为“鎶”。关于该新元素的下列叙述不正确是

A．277Cn的原子核内中子数为165，核外电子数为112

B．277Cn原子质量与12C原子质量之比为277：12

C．Cn元素为金属元素

D．Cn元素为主族元素

（8分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置为      周期      族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是            （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                  （用化学式表示）。
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：                                    。

下列各组物质性质的比较不正确的是

A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4	B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )

A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
（1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
（5）化学反应：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为______________。

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于         分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                              。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是         化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。