（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C₂粒子的符号：_____   _    _____；
画出E离子的结构示意图：______          ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________                                                 _____。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y元素的第一电离能 X<Y

B．Z、W元素电负性Z>W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

图表法、图象法是常用的科学研究方法
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH₄、NH₃、H₂O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >       。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的外围电子排布式为                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                     ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为        ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为       。

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A         ，       C           ，      E          。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG₃中元素F的杂化方式为：       杂化，FG₃的空间构型为         。

下列各组微粒的半径比较中，正确的是　（  ）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　③Na⁺＜Na＜Rb　　④P＜S＜Cl

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②

（10分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。
⑴写出元素符号：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
⑶用电子式表示化合物C₂D形成过程　    ▲　 　。
⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：　▲　　　。

第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是

A．RO5－

B．RO3－

C．RO42－

D．RO4－

（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^－1）
请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A．U^2＋＋2e^－→U                              B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S                       D．T^3＋＋3e^－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．UCl₄                                           B． RCl
C．SCl₃                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s区元素                                     B．p区元素
C．过渡金属                            D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）                          B．铍（1s²2s²）
C．锂（1s²2s¹）                       D．氦（1s²）

（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C^2－与E⁺最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC₂的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC₂其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D₂ C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）

（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：  ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                  D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O