题目内容

（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．UCl4                                           B． RCl
C．SCl3                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s区元素                                     B．p区元素
C．过渡金属                            D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1）                          B．铍（1s22s2）
C．锂（1s22s1）                       D．氦（1s2）
（10分，每空2分）（1）D  （2）D  （3）B   （4）A                       （5）D
略
练习册系列答案
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（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是        ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        。
图表法、图象法是常用的科学研究方法
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >       。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的外围电子排布式为                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                     ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为        ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为       。
（5分）微粒中的质子数是       ，中子数是        ，核外电子数是        。它与形成的化合物的电子式       ，此化合物类型       （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答：
(1)写出元素符号：X        、Y        、Z        、W        .
(2)上述元素单质中熔点最高的是        .
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是        .
X、Y是原子序数相差2的两种短周期元素，下列相关说法正确的是
A．X与Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族
B．X与Y可能形成原子个数比为1 ：1型的共价化合物，但不能形成原子个数比为1 ：1型的离子化合物
C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，其原子个数之比可能是1 ：1、1 ：2，但不能是1 ：3
（2分）下列说法正确的有            。
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（6）半径：K+>Cl—
（7）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2
（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：
A．XH4B．H2XC．XH3D．HX
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为                B离子的离子结构示意图为             
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为          ，含有            键和
键。
（3）C单质的结构式           。

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