核内中子数为N的R^2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　 ）

A．N－2

B．N＋2

C．A－N－2

D．A－N＋2

下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　
②沸点：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　
③离子半径：K^＋＞Ca^2＋＞S^2－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为                　。

（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式                                      。
②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
（3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                            。

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）

A．HCl

B．NaH

C．H2O2

D．H2

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（   ）

A．甲与乙处于同一周期	B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是非金属	D．甲与乙的原子序数之和为偶数

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                     。

X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是              (    )

A．Y和Z互为同位素	B．X和Y能化合成两种化合物
C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键	D．X离子比Ｒ的离子半径大