镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（  ）

A．镭比钙的金属性更强	B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性	D．其碳酸盐难溶于水

已知元素的原子序数，可以推断原子的（   ）
①质子数；    ②中子数；        ③最外层电子数；
④核电荷数；  ⑤核外电子总数；  ⑥相对原子质量

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑤

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

某元素最高价氧化物化学式为RO₂，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（   ）

A．该元素是第二周期ⅣA族的元素

B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％

C．RO2与水反应能生成强酸

D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物

（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：
1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。
2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

下列各项表述中与示意图一致的是            （   ）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1               B．+29.7 kJ·mol^-1
             C．-20.6 kJ·mol^-1               D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是          

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
__________________________。