题目内容

某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（   ）
A．该元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％
C．RO2与水反应能生成强酸　　　　
D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物
AD
根据R元素的质量分数进行计算，R的相对原子质量/32=27.27％/72.73％，得R的相对原子质量为12，即碳元素，是第二周期ⅣA族的元素，A对。碳元素形成的气态氢化物很多，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，所以含H量有很多个值，B错。RO2与水反应生成碳酸，是弱酸，C错。石油的成分主要是烷烃、环烷烃等烃，D对。故选AD
练习册系列答案
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如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(　　)
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道形状为两个椭圆球

2pz轨道电子云示意图

 
 

 
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中                的原子半径与                的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                 （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是                  （填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是           （用化学方程式表示）
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                      。
．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（   ）
A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R）
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是          
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知                。（填序号）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为                。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。
硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A．等于20%B．略小于20%C．略大于20%D．等于80%
下列说法正确的是
A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸
元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能(     )
A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－

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