（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          

以下能级符号正确的是：(     )

A．1p

B． 2d

C． 3f

D．4s

下列有关说法正确的是 （   ）

A．通常用小黑点来表示电子的多少

B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动

(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族       周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_____ ____，C为____________。
画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________
用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：                                   

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2–与D⁺的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA₃化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比较C和E简单离子半径大小：            。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。

在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（   ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同

D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（   ）

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气	B．Be(OH)2为两性氢氧化物
C．Be的氧化物的化学式为Be2O3	D．BeCl2晶体属于分子晶体

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na⁺的半径小于N^3-的半径