A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A．A₂BC₄                   B．ABC₄            C．A₄BC₄           D．A₂BC₃

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c     B． a > c > b      C．a =" b" + m + n      D．a =" c" – n – m

(3分)有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有 种元素，  种核素， 种分子。

（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
回答下列问题：
(1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

	探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律				探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是                  ，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为                             。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是      ，其水溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程                            。

下列各组顺序的排列不正确的是  (     )

A．原子半径 Na<Mg<Al	B．热稳定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4	D．熔点 NaCl>Na>CO2

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是      （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为              ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是       （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为      ＞     ＞     （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；

（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl₂的电子式。

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（   ）

A．12 mol

B．14 mol

C．16 mol

D．18 mol