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（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    
(1)氮；二，VA；(2)S，H2SO4；(3) KOH（各1分）
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H。B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，所以B是第ⅤA，B的原子半径是其所在主族中最小的，则B是N。C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，因此C是第三周期元素，则C是S。C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，所以D是K。
练习册系列答案
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具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（   ）
A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6
A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：
A．A、B可能属同一周期       B．A位于B的后一周期
C．A只能是金属元素          D．A可能位于第二周期ⅣA族[
（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。
（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl2的电子式。
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是
A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18
（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
 
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是　　　 　，所含元素最多的族是　　　　　　
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是　　　　，地壳中含量最多的非金属  元素是　　　　　。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是  　；元素的气态氢化物最稳定的物质是       ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是        ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（  ）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．金刚石的熔沸点高于晶体硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子中未成对电子数相等

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