下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（  ）

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                   。
(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为               。
（3）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B	最外层电子数是次外层电的2倍
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

(1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。
(2)写出C元素的单质的电子式               。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同 
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

下列关于碱金属的叙述正确的是(    )

A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强

B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强

C．从Li到Cs的熔点依次升高

D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

下列能级中轨道数为3的是（  ）

A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1

4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（   ）

A．15

B．33

C．35

D．51

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（   ）

A．K、Na、Li

B．N、O、C

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na