下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

 
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为         ，          。
（2）F的氢化物是由      （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式           。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为       ，       （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       。
③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                   。

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E₂D₂物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
                                                              。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）将足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：                      

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．Z的氧化物能与水反应

C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同

D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是
A．LiOH易溶于水                     B．电解前LiCl在加热时已发生水解
C．无色气体为电解生成的H₂           D．Li和水反应要比Na和水剧烈

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族	B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成XY2型化合物	D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是114

C．铟元素是一种主族元素

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应