现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H^＋、²³⁴U、²³⁵U、238U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是   (　　)。

A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

在如图所示的微粒中，氧化性最强的是  (　　)。

下列叙述错误的是(　　)。

A．在所有元素中氢原子半径最小

B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)。
①8－n　     ②n－8　     ③10－n　     ④n－10

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是    (　　)。
A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子

(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。

有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是   (　　)。

A．a>b>d>c

B．b>a>c>d

C．b>a>d>c

D．c>b>a>d

X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H₂XO₄和HYO₄。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是      (　　)。

A．原子半径X＞Y	B．氢化物稳定性H2X＞HY
C．原子核内质子数R＜M	D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2