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某粒子结构示意图为
,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )。
①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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C
若为阳离子,电荷数为n-2-8=n-10;若为阴离子,电荷数为2+8-n=10-n。
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(1)19世纪末,人们开始揭示原子内部的秘密,最早发现电子的科学家是________。
(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点:①原子是不能再分的粒子,②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为三个论点中不确切的是________。
四种主族元素的离子
a
X
m
+
、
b
Y
n
+
、
c
Z
n
-
和
d
R
m
-
(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是( )。
①a-b=n-m ②元素的原子序数:a>b>c>d ③元素非金属性:Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y
A.只有③
B.①②③④
C.①②③
D.②③
镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )。
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H
2
C.镭在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H
2
XO
4
和HYO
4
。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。
A.原子半径X>Y
B.氢化物稳定性H
2
X>HY
C.原子核内质子数R<M
D.溶液碱性R(OH)
2
<M(OH)
2
某元素的核素为
X,其氯化物XCl
2
1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L
-1
的AgNO
3
溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少?
(2)指出X元素在周期表中的位置。
有
a
X
n
+
和
b
Y
m
-
两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )。
A.b-a=n+m
B.a-b=n-m
C.核电荷数Y<X
D.质子数Y>X
在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )。
A.第ⅠA族 第六周期
B.第Ⅷ族 第六周期
C.第ⅢB族 第六周期
D.第ⅢA族 第六周期
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是
(填图中元素代号)。
(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为
,草酸钠晶体中存在
(填图中元素代号)。
A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键
(3)氧化锆(ZrO
2
)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为
。
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为
;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是
。
(5)PtCl
4
和氨水反应可获得PtCl
4
? 4NH
3
,PtCl
4
?4NH
3
是一种配合物。100mL0.1mol?L
-1
PtCl
4
?4NH
3
溶液中滴加足量AgNO
3
溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为
。
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