短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：W > X

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

X	Y
Z	W

 
A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-。I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I₃^-离子的空间构型为___________。
与KI₃类似的，还有CsICl₂等_­。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF₂晶体（见下图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

短周期元素原子序数之和为28，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A．元素Y的最高化合价为+7

B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX

C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应

D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
（1）Cu^2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；
（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；
（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
① N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为                                ；
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；
（4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                             ；
（5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61³=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的质量是
                      g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是       。

下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞②	B．原子半径：④＞③
C．电负性： ②＞③	D．氢化物稳定性：①＞②

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X
Y	Z

 
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应