(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
 
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1－xA_xMnO₃(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La_1－xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
③下列有关说法正确的是     。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

³He月球上储量丰富，⁴He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于³He和⁴He的说法正确的是

A．两者互为同位素	B．两者互为同素异形体
C．两者为同一种原子	D．两者具有相同的中子数

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是

A．14N的质量数	B．碳原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量	D．氢氧化钠的摩尔质量

第三周期主族元素中，原子半径最大的是

A．Na

B．Si

C．S

D．Cl

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3	B．非金属性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z	D．原子序数：Z>Y>X

已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A_mB_n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
A．a+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a+16-m-n   D．a-m-n

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

A．(1)（3）（4）（7）（8）	B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)	D．（1）（2）（3）（4）（5）

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

D．硫酸锶难溶于水

下列递变情况中不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强