题目内容

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）
A

试题分析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：①若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；②若质子数与电子数相同，则为分子或原子；③若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（2） （5） （6） (9)是不可能存在的答案选A。
练习册系列答案
相关题目
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
A．N5＋ 离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720D．O2与O4属于同位素
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)&:中*^教@#
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
          
图3                            图4
（6）部分化学键的键能见下表：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   （填化学式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为     ，其中存在的化学键类 型为   ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   。
相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
A．14N的质量数B．碳原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量
下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是
A．离子半径：Y<Z
B．氢化物的沸点和稳定性排序 ：R<Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网