R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

A、B两元素分别为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，B元素的原子序数为Y，则A、B元素的原子序数的关系可能为（　　）
①x=Y-1  ②x=Y-11  ③x=Y-14  ④x=Y-18  ⑤x=Y-25  ⑥x=Y-32．

A．①②③

B．①②⑤

C．①③⑤

D．②④⑥

下列说法中正确的是（　　）

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料

C．吸热反应中只有化学键断裂；

D．因为HCl溶于水后能电离出H+和Cl-，所以HCl属于离子化合物

表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______；
（5）A和E形成化合物的化学式______．

已知：①硫酸比次氯酸稳定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H₂S比HCl易被氧化  ④HCl比H₂S更容易由单质合成  ⑤盐酸的酸性比氢硫酸强  ⑥硫不溶于水，而氯气溶于水 ⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体  ⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价  ⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态上述事实说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）

A．②③④⑨

B．③④⑤⑦⑧⑨

C．②③④⑧⑨

D．①③⑤⑧

（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，
a．化学性质最稳定的元素符号是______，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，
c．碱性最强的化合物的化学式是______，
d．显两性的氧化物的化学式是______，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______，
e．原子半径最大的金属元素的名称是______，
f．离子半径最小的离子结构示意图是______．
（2）反应A（g）+B（s）

C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温______；?b．增大压强______；c．增大容器容积______；?d．加入A______；?e．加入B______；?f．加正催化剂______．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式______、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式______
（3）上述九种元素中：______元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______；金属性最强的元素是______；形成气态氢化物的稳定性③比④的______．

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）______
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是______，用电子式表示其形成过程______．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为______．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A-F）	______	F	A	______	______	E

步骤②⑥的离子方程式______，______；
（4）实验结论：______．
（5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因______．

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①---⑥短周期元素，回答下列问题

①
			②
③		④	⑤			⑥

（1）最活泼的金属元素是______（填元素符号）
（2）④的原子结构示意图为：______ 它在周期表中的位置为______
①②两元素形成的最简单化合物的电子式为______
（3）②和⑤两种元素原子半径较大的是______（填元素符号），②、⑤和⑥三种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是______（填化学式）；
（4）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式______；
③④两种元素的最高价氧化物对应的水合物之间可发生反应，该反应的离子方程式为：______．