某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯          次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

下列物质中，摩尔质量最大的是

A．10mlH2O

B．0．8molH2SO4

C．54gAl

D．1gCaCO3

下列叙述中错误的是

A．相同体积的任何气体都含有相同数目的原子

B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4

C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量

D．当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．18gNH含有电子数为10NA

B．1mol任何气体的体积都约是22．4L

C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量

D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

下列说法错误的是

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol

D．10g98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的

1 LAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．0．25mol/L

B．0．5mol/L

C．0．75mol/L

D．1mol/L

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

（1）18gH₂O的物质的量是            ，含有        个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与      gOH^－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH₄ ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，这三种气体按物质的量由大到  小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                ，按氢原子数由多到少排列的顺序是             ，密度由大到小排列的顺序是                 。

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L

B．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA

C．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L

D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA