题目内容

NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．18gNH含有电子数为10NA
B．1mol任何气体的体积都约是22．4L
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
A

试题分析：A．18gNH的物质的量为1mol，1molNH含有10mol电子，即10NA电子；B．标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22．4L，故B错误；C．NA个H2SO4分子的质量在数值上等于H2SO4摩尔质量为98g，H3PO4的摩尔质量为 98g/mol，数值相同， 单位不同，故C错误；D．标准状况下，H2O为液体，不能用气体公式计算分子数，故D错误。
练习册系列答案
相关题目
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（       ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为5:6
C．氧元素的质量比为2:3D．硫元素的质量比为5:4
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （   ）
a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NA
d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
e 标准状况下，2．24 L  C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NA
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L
B．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA
C．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L
D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H2O的质量为        g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。
下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /molD．气体摩尔体积为22.4L/mol
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为      、     。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度             ；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度              ；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度              ；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度      。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
③实验开始时，需要检查                    。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

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