设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4．6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同
③28gCO的体积为22．4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②③⑥

D．②⑤⑥

120℃，0．1mol烃与1molO₂（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na₂O₂固体，固体增重15克， 从Na₂O₂中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是

A．C4H8

B．C4H10

C．C5H10

D．C5H12

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA

B．4℃时，3．6 mL 水所含的电子数为2 NA

C．30．8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0．20 NA

D．200 mL 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA

将3.52克CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8.48克

B．7.48克

C．5.72克

D．5.22克

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。
①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量         mol。
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75．00%	_________	_________

 

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂· xCa(OH)₂· 12H₂O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）     。