（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．

V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：______；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V₂Y＞XV₃＞WV₄；
B．稳定性：WV₄＞ZV₄；
D．熔点：WY₂＞ZY₂；
（2）WX^一与X₂属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX^一的电子式为：______；
（3）X与Z组成化合物Z_nX_b熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物Z_nX_b的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
（4）工业上用W单质与ZY₂在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______；
（5）由WV₄与Y₂、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”）

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器：①砂纸②______③______④______⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl₃溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）

实验方案	实验现象 （填写字母）	有关离子方程式
①	______	Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②	______	______
③	______	Mg+2H+═Mg2++H2↑
④	______	______
⑤	______	补全离子方程式 Al3++3OH-=______ Al（OH）3+OH-=______

（4）实验结论：______．

某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO₂）．
完成下列问题：
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
①钾在氯气中燃烧______；
②点燃钾剧烈燃烧______；
③将小块钾投入冷水中______；
（2）推测钾在自然界中的存在方式是______（填“游离态”或“化合态”）
（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：______．
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：______．

化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H₂+Cl₂═2HCl，推测：H₂+Br₂═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂类推2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的为______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑推测NH₄I═NH₃↑+HI↑
C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO推测CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO
D．由Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O推测Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═2PbCl₂+PbCl₄+4H₂O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH₂OH（CHOH）₄CHO]在月球上应为______．
（3）从2F₂+2H₂O═4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH═4NaF+2H₂O+O₂．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F₂和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______．

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______（填化合物的化学式）．
（2）属于第三周期的稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式，该题3分，其它均2分）

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒（Se） 的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（　　）

A．原子序数为34

B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

C．Se的非金属性比O强

D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．

下列有关化学用语正确的是（　　）

A．NH3分子比例模型：

B．质量数为3的重氢原子：D

C．-OH的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）

A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱