实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl	B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O	D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

下列反应中不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是

A．CuSO4 + H2S =" CuS↓" + H2SO4	B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
C．Cu2(OH)2CO3=" 2CuO" + CO2↑ + H2O	D．4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

对于反应：H^－＋NH₃=H₂＋NH的说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．NH3是氧化剂

C．NH是还原产物

D．若反应中有1 mol电子转移，则必然生成22.4 L H2

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是           ，氧化产物是               ；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                        ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
           。

实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃。
（1）这六种物质中，                            是反应物，               
                                   是生成物。
（2）该反应中，氧化剂是               ，体现                          性。
（3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有             mol电子发生转移。

下列叙述正确的是

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

C．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

D．离子反应一定是复分解反应