题目内容
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是
；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是 、 ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
。
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是
；（3）硝酸在反应过程中起的作用是 、 ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
。
（1）
失去3*2e-
│￣￣￣￣￣￣￣￣↓
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO↑
│_______
_______________↑
得2*3e-,
（2） 稀硝酸 , 硝酸铜 ；（2分）
（3） 氧化剂 、 酸 ；（各1
分） 3/4 ；（2分）
（4） 4.48L 。（2分）
失去3*2e-
│￣￣￣￣￣￣￣￣↓
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO↑
│_______
_______________↑得2*3e-,
（2） 稀硝酸 , 硝酸铜 ；（2分）
（3） 氧化剂 、 酸 ；（各1
分） 3/4 ；（2分）（4） 4.48L 。（2分）
略
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