下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2

在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量是（）

A．等于1.60g	B．大于1.60g，小于2.50g
C．等于2.50g	D．大于2.50g

下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是(    )

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

(12分) 在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺  、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有                         性；
假设二：Fe²⁺具有                         性；
假设三：Fe³⁺具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红， 后变为血红色	①Fe2+发生的反应：
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe3+发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂ + Fe
该反应的离子方程式为：                                           。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。

下列过程中，不涉及氧化还原反应的是

A．浓硫酸加入蔗糖固体中	B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色	D．NO2形成酸雨

在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量之比为

A．2：1	B．8：3
C．1：2	D．3：8

(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。  (1)在氧化还原反应中，氧化剂     电子，发生     反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有     性，在氧化还原反应中常作     剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有     ；常作氧化剂的有   (均填序号)。
①KmnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
(4)钠与水反应的化学方程式为   。
铁与水反应的化学方程式为   ；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为(  )   mol。
事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)   。