题目内容

在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO4·5H2O)的质量是（）
A．等于1.60gB．大于1.60g，小于2.50g
C．等于2.50gD．大于2.50g
D
1.60g无水硫酸铜生成，2.50g CuSO4·5H2O。在析出晶体过程中水减少，故析出的量大于2.50g
练习册系列答案
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下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C．铜质炊具长久不用生铜绿
D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分）
（1）铁与水蒸气高温下反应
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉
(4) 石灰石与石英在高温下反应制玻璃
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有                         性；
假设二：Fe2+具有                         性；
假设三：Fe3+具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
    实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不变红，
后变为血红色
①Fe2+发生的反应：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应：
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：                                           。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。
下列过程需加入还原剂才能实现的是（   ）
A．KMnO4→MnO2B．HCO3-→CO2↑
C．HCl→Cl2D．Cu2+→Cu
如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（   ）
A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％  
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7
D．三聚氰胺的摩尔质量为126

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