Question

将100ml 2mol/lAlCl₃溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．则NaOH溶液的体积可能是（　　）

• A、90ml
• B、150ml
• C、175ml
• D、200ml

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，根据方程式计算．

解答： 解：100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝为0.2mol，其质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为铝离子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若碱不足，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知NaOH的物质的量为

7.8g

78g/mol

×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.3mol

4mol/L

=0.075L=75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
则溶解的氢氧化铝为0.2mol-

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol  0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为

0.7mol

4mol/L

=0.175L=175mL；
故选：C．

点评：本题考查过量问题的计算，属于讨论型计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是解题关键．