题目内容
agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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mol﹣1
| 物质的量的相关计算．. | |
| 专题： | 计算题． |
| 分析： | 根据N=nNA= |
| 解答： | 解：NA= |
| 点评： | 本题考查了物质的量的计算，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意阿伏伽德罗常数有单位，为易错点． |
得NA=
，据此分析解答．
=
，故选C．
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是 。
（2）最适合作氧化剂X的是 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是 。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。（3分）
苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。
，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 |
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| B． | 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 |
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| C． | 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L |
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| D． | 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |