题目内容


现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．萃取、蒸发、分液     B．分液、蒸馏、萃取     

C．分液、萃取、蒸馏     D．蒸馏、萃取、分液


B

练习册系列答案
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agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

　

A．

 mol﹣1

B．

C．

 mol﹣1

D．


碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．

①气体a的成分是                                    

 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：：

3FeS+5O2          1_________+3___________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化学方程式：                                           
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：                                
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是                               

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是                                          ．

一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

  A. 4.4 g       B. 1.4 g      C. 2.2 g       D. 在2.2 g和4.4 g之间

下列叙述正确的是(   )                                                    

A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中

与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是(   )

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液       B．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液     D．100mL 0.5mol·L—1NaClO溶液

已知R2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R2-含有的电子的物质的量为(   )

A．(M-x+2)mol                   B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol               D. m(M-x+2)/M mol

下列反应现象中，叙述正确的是(　　)

A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾

D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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