Question

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

1. A.
   519.4kJ·mol^-1
2. B.
   259.7 kJ·mol^-1
3. C.
   -259.7 kJ·mol^-1
4. D.
   -519.4kJ·mol^-1

Answer 1

C
试题分析：根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的△H＝（－701.0kJ/mol＋181.6 kJ/mol）÷2＝－259.7 kJ/mol，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，元素高考中的常见考点和题型。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，也有了培养学生的逻辑推理能力，同时也有助于提高学生的应试能力和学习效率。