题目内容


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O



练习册系列答案
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下列物质与水反应时只作氧化剂的是

A.  Na        B.  Na2O2           C.  F2      D.  Cl2           


    用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是                                                   (　　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

B．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

D．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空气：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：  H+、K+、S2-、Br－

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

下列离子方程式中，错误的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

 (1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好；

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________；

④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀；

⑤加水至距刻度线1～2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①定容时观察液面俯视________；

②NaOH颗粒表面部分变质________；

③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。

下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

B．CH4、CCl4都是正四面体结构

C．CH4和CCl4中的化学键均为共价键

D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

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