题目内容
下列物质与水反应时只作氧化剂的是
A. Na B. Na2O2 C. F2 D. Cl2
C
A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的其他反应如图所示：
试填空：
(1)写化学式：B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋E→F＋C：_______________________________________________。
②B＋F→D：__________________________________________________。
今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。求混合液中硫酸的物质的量浓度为。
乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
黑色固体溶解过滤固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。
同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A. N2 B. O2 C. Cl2 D. CO2
在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. Mg2+、Ba2+、Cl－、NO B. K+、CO、Cl－、SO
C. Ca2+、Na+、NO、HCO D. Na+、H+、Cl－、Br－
向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是
A. Na+ CO HCO B. Cl－ Na+ CO
C. Na+ HCO CO D. Na+ CO H+
推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中。
例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )
A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－
B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋
C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋
D. 该溶液可能含有SO42－
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
溶解
过滤
固体灼烧
，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
B. K+、CO
、Cl－、SO
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O