题目内容
【题目】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③蔗糖 ④KOH固体 ⑤CO2 ⑥铜
(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)
(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)
【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O HCO3－＋ H＋ === CO2↑＋ H2O，HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O ①②④ ③⑤
【解析】
Ⅰ⑴①里主要是碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，因此CO2与其他物质类别不同；
②里主要酸，而H2O不是酸，因此H2O与其他物质类别不同；
③里主要是碱，而Na2CO3是盐，因此Na2CO3与其他物质类别不同；
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
⑵CO2、H2O和Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，没有化合价的升降，因此不是氧化还原反应，故答案为：不是；
⑶写出Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，其反应的离子方程式：CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O，故答案为：CO32－＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O；
⑷HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，溶液中碳酸氢根和氢离子反应，HCO3－＋H＋ === CO2↑＋ H2O，碳酸氢根和氢氧根反应HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O，故答案为：HCO3－＋ H＋ === CO2↑＋ H2O，HCO3－ ＋ OH－ === CO32－＋ H2O；
Ⅱ①NaCl是盐，是电解质；②液态HCl是酸，是电解质；③蔗糖是有机物，是非电解质；④KOH固体是碱，是电解质；⑤CO2是非金属氧化物，是非电解质，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑴以上物质中属于电解质的是①②④；
⑵以上物质中属于非电解质的是③⑤；
故答案为：①②④；③⑤。
【题目】某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 | 锌的形态 | 反应温度/℃ | 收集 100 mL 氢气所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。