Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B.简单离子半径大小：Z>Y>X

C.实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D.X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键

Answer 1

【答案】C

【解析】

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，W元素在这几种元素中原子序数最小，所以W为C；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Y为Na，X为O；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，则Z为Cl。即W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。

A．非金属性的强弱和最高价氧化物的水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故A错误；

B．O2-和Na+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Na＋，故简单离子半径大小：Y＜X，故B错误；

C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C正确；

D．X、Y两元素可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故D错误；

故选C。