Question

3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A． Pb为正极，发生氧化反应
• B． SO₄^2-只向正极移动
• C． 电解质溶液密度不断减小
• D． 溶液的pH不断减小

Answer 1

分析 由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，
电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；
C、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，所以电解质溶液密度不断减小，故C正确；
D、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．