Question

2．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（　　）

• A． X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
• B． N与M形成的化合物的水溶液显酸性
• C． 离子半径：N＞X，Y＞M
• D． 气态氢化物的稳定性：Y＞M

Answer 1

分析 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．

解答 解：有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．
A．X两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；
B．N与M形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：N（Al³⁺）＜（Na⁺），Y（S^2-）＞（Cl^-），故C错误；
D．非金属性Y（S）＜M（Cl），故气态氢化物的稳定性：Y＜M，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．