和的混合气体5L.通过足量的之后体积减少到4L.则原混合气体中为 L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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和的混合气体5L，通过足量的之后体积减少到4L，则原混合气体中为________L．

答案：3

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（2009?上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂

2O₃
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g/mol （保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为

在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．
（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；
（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入0.5L氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）传统“人工固氮”的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=

（用分数表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q

0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

（填字母标号）．
A．

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量	n（NH₃）（mol）	n（O₂ ）（mol）	n（NO）（mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为

mol/（L?min）．
②对于上述反应的下列判断，正确的是

（填序号）．
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O₂%保持不变．

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质和，现有含氮氧化物NO和的混合气体3L，用同条件下的3.5L恰好反应完全，则混合气体中NO与的体积分数比是

[　　]

工业废气的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：NO_x＋NH₃→N₂十H₂O，使之转化为无毒的N₂。现有NO₂与NO的混合气体地，通入3.5L（同温、同压下）NH₃恰好使其完全转化为外。原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为

A.31 B.21 C.11 D.14