Question

在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．
（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；
（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入0.5L氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）令氢气、氯化氢的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算；
（2）氢气与氯气反应生成HCl，不论反应中氯气是否过量，反应后的气体与NaOH反应生成NaCl（可能会有NaClO），化学式中钠原子与氯原子之比都是1：1，根据元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子），据此计算NOH溶液的浓度．

解答：解：（1）令氢气、氯化氢的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程，则：

2x+71y=36.5 x+y= 22.4 22.4

，
解得：x=0.5，y=0.5，
答：混合气体中氢气和氯气的物质的量都是0.5mol；
（2）氢气与氯气恰好反应生成HCl，反应后的气体与NaOH反应生成NaCl，化学式中钠原子与氯原子之比是1：1，根据元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子）=0.5mol×2=1mol，故NaOH的物质的量浓度=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：NaOH的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意（2）利用守恒思想进行计算，对于氯气过量时更为适用．