题目内容

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（    ）

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量的盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液

A.①④②⑤③                          B.②⑤④①③

C.④①②⑤③                          D.①②③④⑤

解析：根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加HCl除去多余Na2CO3。由此可推断出操作顺序为B。

答案：B

练习册系列答案
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（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
试管
试管
容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引进了硝酸根离子，难除去
引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
BCD
BCD
．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
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已除尽．
为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是
取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量
取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量
；
（2）第④步中，相关的离子程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？
有
有
（填“有”或“无”），试分析原因：
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（    ）

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③             B.④①②⑤③               C.②⑤④①③               D.⑤②④①③

为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ 　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　

⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．④⑤②①③

为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③     B．④①②⑤③        C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

 

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