Question

常温下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A、点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

B、点②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液；
B．点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液；
C．点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠；
D．利用电荷守恒分析．

解答：解：A．点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正确；
B．点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．若c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，违反电荷守恒，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．