常温下.用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).下列说法正确的是 A．点①所示溶液中: c(H+)／c(OH-)=1012 B．点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) C．点③所示溶液中:c(K+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄²^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄²^－)=0.10mol·L^-1

【答案】

【解析】

试题分析：A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol•L‾¹, 则c(H+)／c(OH‾)＜10¹²,错误；B、根据电荷守恒应该是c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ 2(C₂O₄^2-)+c(OH‾)，错误；C、点③时加入10mLkoh溶液，生成KHC₂O₄溶液，因为HC₂O₄^-的电离大于水解，所以c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，错误；D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和，再除以体积，因此合浓度为0.10mol·L^-1，正确。

考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。

练习册系列答案

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常温下，用0.10 mol·L^－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L^－1　H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是
[　　]
A．	点①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²
B．	点②所示溶液中：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(OH^－)
C．	点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)
D．	点④所示溶液中：c(K⁺)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.10 mol·L^－1

常温下，用 0.10 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹ HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）

图1 图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中： c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄²^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄²^－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄²^－)=0.10mol·L^-1

常温下，用 0.10 mol·L^－¹NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹ HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　则滴定HC1溶液的曲线是　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　；

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