Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液，NH大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

答案　D

解析　由于NH₄HSO₄完全电离生成NH、H^＋、SO，pH相等时，NH₄HSO₄中NH浓度最小，NH₄Cl与(NH₄)₂SO₄中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NH的量相等，则NH浓度相等，正确关系为①＝②>③；B项中pH相等，则两溶液中H^＋与OH^－浓度均相同，根据电荷守恒有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(F^－)＋c(OH^－)，c(Na^＋)－c(F^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，同理c(K^＋)－c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，则由pH相等得c(Na^＋)－c(F^－)＝c(K^＋)－c(CH₃COO^－)；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)；D项中AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓，过量的H^＋与Al(OH)₃反应，溶液为NaCl与AlCl₃的混合溶液，由于Al^3＋水解使溶液呈酸性，所以c(OH^－)<c(H^＋)，D正确。