题目内容
如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列问题：
（l）在常温下，A和B发生的变化称为 ．
（2）实验室制取F的方法是 ．
（3）检验C中阳离子的方法 ．向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是 ．
（4）反应⑤化学方程式是 ．
（l）在常温下，A和B发生的变化称为
（2）实验室制取F的方法是
（3）检验C中阳离子的方法
（4）反应⑤化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D的大量排放是形成酸雨的重要原因，则D为SO2；F为淡黄色固体，E与F反应生成单质H，则F为Na2O2，所以无色液体E为H2O，H为O2；K为红褐色固体，K为Fe（OH）3，结合转化关系可知，A为Fe，B为硫酸，C为硫酸铁，G为硫酸亚铁，I为NaOH，则J为Fe（OH）2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：D的大量排放是形成酸雨的重要原因，则D为SO2；F为淡黄色固体，E与F反应生成单质H，则F为Na2O2，所以无色液体E为H2O，H为O2；K为红褐色固体，K为Fe（OH）3，结合转化关系可知，A为Fe，B为硫酸，C为硫酸铁，G为硫酸亚铁，I为NaOH，则J为Fe（OH）2，
（1）在常温下，A（Fe）和B（浓硫酸）发生钝化，故答案为：钝化；
（2）钠在空气中燃烧可制取F（过氧化钠），故答案为：钠在空气中燃烧；
（3）C为硫酸铁，检验铁离子的方法为取样，加KSCN溶液，溶液为血红色；C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-，故答案为：取样，加KSCN溶液，溶液为血红色；SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-；
（4）反应⑤化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）在常温下，A（Fe）和B（浓硫酸）发生钝化，故答案为：钝化；
（2）钠在空气中燃烧可制取F（过氧化钠），故答案为：钠在空气中燃烧；
（3）C为硫酸铁，检验铁离子的方法为取样，加KSCN溶液，溶液为血红色；C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-，故答案为：取样，加KSCN溶液，溶液为血红色；SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-；
（4）反应⑤化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握D、F、B、K物质的颜色、状态为推断的突破口，侧重硫及其化合物、Fe及其化合物性质及转化的考查，题目难度不大．
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下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物 |
| B、Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同 |
| C、向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成 |
| D、工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 |
下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质 |
| B、CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应 |
| C、电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁 |
| D、煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2 |