题目内容
【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离
【答案】D
【解析】
A.a点溶液中为等物质的量浓度的
和
，因溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有
，A项正确；
B.b点溶液显中性，有
，根据电荷守恒有
，且有
，B项正确；
C.c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有
， C项正确；
D.d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低，跟NH3·H2O电离无关，D项错误；答案选D。
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