Question

【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（ ）

A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、由图甲可知，a点c(HCN)= c(CN－)，溶液中c(H＋)＝10-9.5，则HCN的电离平衡常数Ka(HCN)== c(H＋)＝10-9.5，故A错误；

B项、由物料守恒可知NaCN溶液和反应后的溶液中均存在c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由电荷守恒关系可知溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），pH＝7的溶液中c(OH－)=c(H＋)，则三式合并可得c(Cl－)＝c(HCN)，故B正确；

C项、向10mL0.01moL/LNaCN溶液滴加入5mL0.01moL/L的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN和NaCl混合液，溶液呈碱性说明NaCN的水解为大于HCN的电离，则c(HCN)> c(CN－)，故C错误；

D项、图乙中c点10mL0.01moL/LNaCN溶液与10mL0.01moL/L的盐酸恰好完全反应生成氯化钠和氢氰酸混合液，由物料守恒可知，溶液中存在c（Cl-）=c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），则两式合并可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D错误；

故选B。