Question

【题目】实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

Answer 1

【答案】0.8mol；18.25g

【解析】

在2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，根据化学方程式计算参加反应的HCl的物质的量和被氧化的盐酸的质量。

15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，由2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.1mol×=0.8mol，其中被氧化的HCl的质量为0.8mol××36.5g/mol=18.25g。