题目内容

（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯                                         。
②与金属钠反应                                         。
③催化氧化生成乙醛                                         。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等   
⑥反应不再继续进行
（1）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2              2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O
（5）②④
（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以通过饱和碳酸钠溶液来除去杂质。其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2）乙醇含有羟基，能发生酯化反应，能和金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化生成乙醛，方程式分别为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O、
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④正确，⑥不正确。①、③中反应速率的方向是相同的，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项⑤不正确。答案选②④。
练习册系列答案
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(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。
(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ ____________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；                      
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体，由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________ ___________。
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、         、         。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是           。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用      。
②滴定终点观察到的现象为            。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会         （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：        、         、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②调节溶液pH约为               。
（10分）CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：
（1）实验室可用甲酸和浓共热制取CO．

a．甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?
b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）．
c．怎样收集CO气体?
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请问：怎样才能得到不含的CO气体?
（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：____________
____．在此条件下，C和的还原性谁强?
（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。
(3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。
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(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
                                                                  。
1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:
(1) 写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：
_________________________________；_________________________________
(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。
(3) 容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：
① ___________________________________________________________；
② ___________________________________________________________
图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（   ）

A 锌和盐酸发生氢气
B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气　
C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤
正确的顺序为
A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤

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